{"id":1277,"date":"2024-02-27T16:23:43","date_gmt":"2024-02-27T15:23:43","guid":{"rendered":"https:\/\/antoine-escola.fr\/?p=1277"},"modified":"2024-08-25T17:30:31","modified_gmt":"2024-08-25T15:30:31","slug":"la-chimie-des-allumettes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/antoine-escola.fr\/index.php\/2024\/02\/27\/la-chimie-des-allumettes\/","title":{"rendered":"La chimie des allumettes"},"content":{"rendered":"\n

Essayons de d\u00e9crypter ici les transformations chimiques se d\u00e9roulant lorsque l’on allume une allumette !<\/p>\n\n\n\n

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I. Composition d’une allumette<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Une allumette est une petite tige de bois (souvent en peuplier) impr\u00e9gn\u00e9e de phosphate d’ammonium \\((NH_4)_3PO_4\\) et de paraffine. L’extr\u00e9mit\u00e9 de celle-ci est compos\u00e9e d’un m\u00e9lange de chlorate de potassium \\(KClO_3\\), de trisulfure de diantimoine \\(Sb_2S_3\\) et de phosphate d’ammonium \\((NH_4)_3PO_4\\) enduits dans une colle.<\/p>\n\n\n\n

Le grattoir de la bo\u00eete d’allumette, quant \u00e0 lui, est compos\u00e9 de poudre de verre \\(SiO_{2\\ (s)}\\) et de phosphore rouge \\(P_{(s)}\\) : vari\u00e9t\u00e9 allotropique stable du phosphore, non toxique, non inflammable et polym\u00e9rique.<\/p>\n\n\n\n

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II. Combustion d’une allumette<\/strong><\/p>\n\n\n\n

La friction de l’allumette sur la poudre de verre du grattoir entra\u00eene une augmentation locale de la temp\u00e9rature transformant alors le phosphore rouge \\(P_{(s)}\\) en son allotrope, le phosphore blanc \\(P_{4\\ (s)}\\). Volatil et hautement inflammable, le phosphore blanc r\u00e9agit avec le dioxyg\u00e8ne de l’air selon l’\u00e9quilibre \\(P_4+3\\ O_2=P_4O_6\\) ; \u00e9quilibre permettant d’amorcer la flamme de l’allumette.<\/p>\n\n\n\n

Sous l’effet de l’\u00e9chauffement cr\u00e9\u00e9 par la friction et par la combustion du phosphore blanc, le chlorate de potassium (en qualit\u00e9 d’oxydant) se d\u00e9compose en chlorure de potassium et en dioxyg\u00e8ne selon l’\u00e9quilibre \\(KClO_3=KCl+\\frac{3}{2}\\ O_{2\\ (g)}\\).<\/p>\n\n\n\n

Le trisulfure de diantimoine (en qualit\u00e9 de r\u00e9ducteur) sert de combustible \u00e0 l’allumette afin que la flamme se maintienne quelques instants.<\/p>\n\n\n\n

La transformations associ\u00e9e est \\(Sb_2S_3+\\frac{9}{2}\\ O_2=Sb_2O_3+3\\ SO_2\\)<\/p>\n\n\n\n

Ou au bilan : \\(Sb_2S_3+3\\ KClO_3=Sb_2O_3+3\\ SO_2+3\\ KCl\\)<\/p>\n\n\n\n

La cire de paraffine permet aussi, en tant que combustible, d’entretenir la flamme selon \\(C_nH_{2n+2\\ (g)}+\\frac{(3n+1)}{2}\\ O_{2\\ (g)}=n\\ CO_{2\\ (g)}+(n+1)\\ H_2O_{(g)}\\)<\/p>\n\n\n\n

Enfin, le phosphate d’ammonium est utilis\u00e9 en tant que retardateur de flamme \u00e9vitant que le bois ne br\u00fble trop vite et n’\u00e9mette trop de fum\u00e9es.<\/p>\n\n\n\n

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Source : Pexels<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n
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Sources du contenu scientifique : Wikim\u00e9dia Commons et M\u00e9diachimie.org<\/a><\/p>\n\n\n\n

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Cet article est mis \u00e0 disposition selon les termes de la Licence Creative Commons Attribution – Pas d’Utilisation Commerciale – Pas de Modification 4.0 International<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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